Установить молекулярную формулу химического соединения, которое содержит 16, 4% Магния; 16, 4% Карбона; 1, 4% Гидрогена и Оксигена.

Кароче, в чем прикол, у тебя всю формула занимает 100% представляем массу в 100г, чтобы удобнее считать, по этому берем эту известную нам массовую долю вещества (ω) и берем туда атомную массу. Делим ω на Ar. 
 16.4 : 24 = 0,68г (Mg)
 16.4 : 12 = 1.3г (C, карбон это углерод)
 1.4 : 1 = 0.14г (это водород H)
 1.4 : 16 = 0,0875г (кислород)
теперь берем и делем каждую полученную массу на самую наименьшую
 в Магнии получается 7,771, по этому округляем до 8
в углероде 14,85, округляем до 15
водорода выходит 1.6, пока не округляем, глянем под конец, 
ну и кислорода получилось 1 
формула Mg₈C₁₅H₂O, если там с ответом не сошлось, по пробуй переставить местами, но а если не правильно, то скажи, что списала не так))

Оцени ответ
Не устраивает ответ?

Если твой вопрос не раскрыт полностью, то попробуй воспользоваться поиском на сайте и найти другие ответы по предмету Химия.

Найти другие ответы

Загрузить картинку